大连氨水与氨气是两种不同的物质，尽管它们都含有氨（NH₃）这一成分，但在物理性质、化学性质、用途以及存在形态等方面存在显著差异。以下将从多个角度详细阐述氨水与氨气的区别。
1.定义与组成
氨气（NH₃）是一种无色、具有刺激性气味的气体，分子式为NH₃。它是由一个氮原子和三个氢原子组成的化合物，属于无机化合物。氨气在常温常压下以气态存在，具有较强的挥发性和溶解性。
氨水（NH₄OH）是氨气溶于水后形成的溶液，化学式为NH₄OH。氨水中主要含有氨分子（NH₃）和水分子（H₂O），同时由于氨气与水反应生成少量的铵离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），因此氨水呈弱碱性。氨水的浓度通常用质量百分比或摩尔浓度表示，常见的工业氨水浓度约为25%至30%。
2.物理性质
氨气：
状态：常温常压下为气体。
颜色：无色。
气味：具有强烈的刺激性气味，类似于尿液的气味。
密度：氨气的密度比空气小，标准状况下密度为0.771g/L。
沸点：氨气的沸点为-33.34℃，在低温下可以液化。
溶解性：氨气容易溶于水，常温下1体积水可溶解约700体积的氨气。
氨水：
状态：液态，通常为无色或微黄色液体。
气味：具有氨气的刺激性气味，但比纯氨气温和。
密度：氨水的密度大于水，具体取决于氨的浓度。例如，25%的氨水密度约为0.91g/cm³。
沸点：氨水的沸点高于水，因为氨气的挥发会带走部分热量，导致沸点升高。
溶解性：氨水是氨气溶于水后的产物，因此具有较好的溶解性，可以与其他物质发生反应。
3.化学性质
氨气：
碱性：氨气本身不具有碱性，但在水中溶解后会生成氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。
反应性：氨气具有较强的反应性，能与酸反应生成铵盐。例如，氨气与盐酸反应生成氯化铵（NH₄Cl）。
还原性：氨气在高温下具有还原性，能与氧气反应生成氮气和水。
氨水：
碱性：氨水呈弱碱性，因为氨气溶于水后生成氢氧根离子（OH⁻）。氨水的pH值通常在11左右，具体取决于氨的浓度。
反应性：氨水能与酸反应生成铵盐，例如与硫酸反应生成硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）。
稳定性：氨水在常温下相对稳定，但会缓慢挥发，尤其是在高温或通风条件下。
4.制备方法
氨气：
工业上，氨气主要通过哈伯-博施工艺（Haber-Bosch process）制备，即在高温高压下，氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气。
实验室中，氨气可以通过加热铵盐（如氯化铵）与碱（如氢氧化钙）反应制得。
氨水：
氨水的制备相对简单，通常是将氨气通入水中，通过溶解和反应生成氨水。工业上，氨水也可以通过氨气与水的直接混合制备。
5.用途
氨气：
工业原料：氨气是制造硝酸、尿素、铵盐等化工产品的重要原料。
制冷剂：氨气因其良好的热力学性质，常用于工业制冷系统中。
农业：氨气可以用于制造氮肥，如尿素和硝酸铵。
实验室：氨气常用于实验室中的化学反应和气体分析。
氨水：
清洁剂：氨水因其弱碱性和去污能力，常用于家庭和工业清洁剂中。
农业：氨水可以直接作为氮肥使用，用于土壤施肥。
化学试剂：氨水在实验室中常用于中和反应、沉淀反应等。
医药：氨水在医药领域中用于制备某些药物和消毒剂。
6.安全性与储存
氨气：
氨气具有强烈的刺激性和腐蚀性，吸入高浓度氨气会对呼吸道和眼睛造成严重伤害。
氨气易燃，与空气混合后在一定浓度范围内会形成爆炸性混合物。
储存时需要密闭容器，并放置在通风良好的地方，避免高温和火源。
氨水：
氨水同样具有刺激性，但比氨气温和。接触皮肤或眼睛会引起刺激和灼伤。
氨水在储存过程中会缓慢挥发，因此需要密封保存，避免暴露在空气中。
储存时应避免与酸类物质接触，以防发生剧烈反应。
7.环境与健康影响
氨气：
氨气对环境有一定的影响，高浓度的氨气排放会导致空气污染，对动植物和人类健康造成危害。
长期接触低浓度氨气可能会引起慢性呼吸道疾病。
氨水：
氨水的环境影响相对较小，但大量排放仍可能对水体造成污染，影响水生生态系统。
使用氨水时应注意防护，避免长时间接触，以防对皮肤和呼吸道造成刺激。
氨水与氨气虽然都含有氨这一成分，但它们在物理性质、化学性质、用途和安全性等方面存在显著差异。氨气是一种具有强烈刺激性的气体，广泛应用于工业和农业中；而氨水是氨气溶于水后形成的弱碱性溶液，常用于清洁剂、农业施肥和实验室试剂。了解它们的区别有助于在实际应用中正确选择和使用这两种物质。
